九年級上冊化學總結（優(yōu)選6篇）

第1篇 九年級上冊化學方程式總結

導語方程是指含有未知數的等式。是表示兩個數學式（如兩個數、函數、量、運算）之間相等關系的一種等式，使等式成立的未知數的值稱為“解”或“根”。求方程的解的過程稱為“解方程”。以下是為您整理的《九年級上冊化學方程式總結》，供大家查閱。

鹽酸方程式

naoh(也可為koh)+hcl==nacl+h2o現象：不明顯

hcl+agno3==agcl↓+hno3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o現象：紅色固體逐漸溶解，形成_的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了_的溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑現象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑現象：有氣體生成

硫酸方程式

2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o現象：不明顯

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o現象：紅色固體溶解，生成_溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

_方程式

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o現象：紅色固體溶解，生成_溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2+h2o現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o現象：不明顯

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o現象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

置換反應

（1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4==feso4+cu

(2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh

（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和_銀溶液：nacl+agno3==agcl↓+nano3

硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl

1,氧化性：

2fecl3+fe===3fecl2

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2

(用于雕刻銅線路版)

2fecl3+zn===2fecl2+zncl2

fecl3+ag===fecl2+agcl

fe2(so4)3+2ag===2feso4+ag2so4(較難反應)

fe(no3)3+ag不反應

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl↑+s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2

fecl2+mg===fe+mgcl2

tlcl3+2ag===2agcl+tlcl(_、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

2,還原性:

2fecl2+cl2===2fecl3

sncl2+cl2===sncl4(sncl2有強還原性)

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s↓+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4

3,與堿性物質的作用：

mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2↓+nh4cl

alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3↓+3nh4cl

fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl

4,與酸性物質的作用:

na3po4+hcl===na2hpo4+nacl

na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl

nah2po4+hcl===h3po4+nacl

na2co3+hcl===nahco3+nacl

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑

3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl

3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑

3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3↓+3nacl

5,不穩(wěn)定性：

na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2↑+h2o

nh4hco3===nh3+h2o+co2↑

2kno3===2kno2+o2↑

cu(no3)2===cuo+3no2+o2↑

2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑(用于實驗室準備氧氣)

2kclo3===2kcl+3o2↑

2nahco3===na2co3+h2o+co2↑

ca(hco3)2===caco3+h2o+co2↑

caco3===cao+co2↑

mgco3===mgo+co2↑

h2so3===h2o+so2↑

thi4==高溫==th+2i2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應用于提純金屬)

2nh4clo4==δ==n2↑+2o2↑+cl2↑+4h2o↑(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產生的大量氣體能推動火箭升空)

2clo2==加熱或震蕩==cl2+2o2(二氧化氯不穩(wěn)定，會爆炸性分解)

2bao2==△==2bao+o2↑(過氧化鋇能在700℃分解)

第2篇 九年級上冊化學知識點總結2023

第一單元:走進化學世界

1.化學變化:生成了其它物質的變。

2.物理變化:沒有生成其它物質的變化。

3.物理性質:不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4.化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

5.常用儀器及使用方法

(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

(2)測容器--量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。

(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。

(4)加熱器皿--酒精燈。

(5)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

6.化學實驗基本操作

第3篇 九年級上冊化學知識點總結北師大版

九年級上冊化學知識點總結北師大版

一、物質的變化和性質

1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。

2.物理變化與物理性質

物理變化

(1)定義：沒有生成其它物質的變化

(2)特征：物質的形態(tài)發(fā)生了變化

(3)形式：破碎、擴散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

物理性質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質。

如顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。

3.化學變化與化學性質

化學變化

(1)定義：變化時都生成了其他物質

(2)特征：生成了其它物質

(3)常伴隨的現象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

化學性質通過化學變化表現出來的性質。

如與什么物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性

4、物理變化與化學變化的聯系和區(qū)別

物理變化與化學變化的本質區(qū)別是：是否有新物質生成。

化學變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學變化

二、走進室

1藥品取用的基本原則。

⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按規(guī)定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2ml;固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。

2.固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

⑵取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

第4篇 九年級上冊化學單元知識點總結

九年級上冊化學單元知識點總結

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。

2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質是由原子和分子構成的重要結論，創(chuàng)立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。

3、門捷列夫發(fā)現了元素周期律并編制出元素周期表，使化學的學習和研究變得有規(guī)律可循。

4、綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。

5、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

6、生成其他物質的變化叫做化學變化，又叫化學反應。木材燃燒、鐵的生銹等。

7、化學變化的基本特征是有其他物質生成，常表現為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現為吸熱、放熱、發(fā)光等。

8、在物質發(fā)生化學變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。兩種變化的本質區(qū)別：變化中是否有其它物質生成。聯系：在化學變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。

9、我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質物理性質和化學性質的根本區(qū)別是是否需要經過化學變化變現出來。通常物質的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質?？扇夹?、毒性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學性質。物質的性質決定用途，物質的用途體現性質。

10、變化與性質的區(qū)分：性質是物質本身的固有屬性，而變化是一個動態(tài)過程。性質的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。

例a、銅綠受熱時會分解（化學性質）b、純凈的水是無色無味的液體（物理性質）

c、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學變化)d、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質)e、木棒受力折斷（物理變化）f、鐵生銹(化學變化)

g、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學變化)

11、化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現和驗證化學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識。

12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。

14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內，通過呼吸作用產生二氧化碳和水。

二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能（填“能”或“不能”）支持燃燒。

15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質。

16、如何用排水法收集教室里的空氣？將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。

17、藥品的取用原則：

“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1ml--2ml，固體只需蓋滿試管底部。

處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。

18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立

19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質。將瓶子放回原處，注意標簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。

20、量筒的使用：

（1）為減小誤差，要根據所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。（2）使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。（3）量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視（視線偏低），則讀數偏小。如果俯視（視線偏高），則讀數偏大。量筒不能加熱，不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。

21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應用濕抹布撲蓋。

22、用酒精燈加熱試管液體時：1、酒精不超過燈體容積的2/3；2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3；3、試管夾應夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角；4、用試管夾夾試管時，應由試管底部套上、取下；5、先預熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人；6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時，試管口應略向下傾斜。

23、裝置氣密性的檢查：（1）左b中先將導管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導管內應有氣泡產生；把手移開，導管內會形成一段水柱。(2)右b關于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。（3）右c裝置的優(yōu)點可以隨時控制反應的發(fā)生與停止。右c裝置反應停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止。

24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質的質量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當砝碼與稱量物放反時，物質的實際質量＝砝碼質量－游碼質量。

第5篇 （蘇教版）九年級上冊化學知識點總結

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1. 鎂在空氣中燃燒 2. 鐵在氧氣中燃燒：

3. 銅在空氣中受熱： 4. 鋁在空氣中燃燒：

5. 氫氣中空氣中燃燒： 6. 紅磷在空氣中燃燒：

7. 硫粉在空氣中燃燒： 8. 碳在氧氣中充分燃燒：

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳燃燒： 11. 甲烷燃燒

12. 酒精燃燒： 13．加熱高錳酸鉀：（實驗室制氧氣原理1）

14．過氧化氫分解： 15．水在直流電的作用下分解：

16．生石灰溶于水： 17．二氧化碳可溶于水：

18．鎂燃燒： 19 鐵和硫酸銅溶液反應：

20．氫氣還原氧化銅 21. 鎂還原氧化銅

23. 碳充分燃燒： 24．木炭還原氧化銅：

25． 焦炭還原氧化鐵：

26．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

27．碳酸不穩(wěn)定而分解： 28．二氧化碳可溶于水：

29．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：

30．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

31．一氧化碳還原氧化銅：

32．一氧化碳的可燃性：

33．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:

34. 鋅和稀鹽酸 35. 鐵和稀鹽酸

36. 鐵和硫酸銅溶液反應：

二、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、、kclo3、kcl、、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷

4．硫：淡黃色

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

7.（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

三、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、相對原子質量最小的原子是氫。 12、人體中含量最多的元素是氧。

四、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑 ：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

10、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：so2、co、no2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

五，基本反應類型：

1.化合反應：多變一 2. 分解反應：一變多

3.置換反應：一單換一單 4. 復分解反應：互換離子

六，實驗

1、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體 “離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2，注意事項

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

3，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

4、用co還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9，過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

10，實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

11、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

七、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

八、空氣的成分和組成

空氣成分 o2 n2 co2 稀有氣體 其它氣體和雜質

體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

九．藥品的取用

1、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

2、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②少量液體的取用，滴管

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2ml為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

十．加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

十一，夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；

用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平

十二、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度

（3）檢驗產物 h2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

第6篇 九年級上冊化學知識點總結蘇科版

第一章

1、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

2、物理性質——不需要通過化學反應就表現出來的性質。如：狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

3、化學性質——需要通過化學反應才能表現出來的性質。如：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

4、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 cu2(oh)2co3—

空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是so2、co、no2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

2、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

3、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

4、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常增強水的導電性。通的是直流電。

o2、h2、co2、co、c

一、物理性質

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是co2固體。（

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

二、實驗室制取

1、實驗室制o2的方法是：加熱高錳酸鉀或用雙氧水和二氧化錳（方程式）

kmno4—

工業(yè)上制取o2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用n2、 o2的沸點不同被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

2、實驗室制h2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用鎂：反應速度太快；不能用鐵：反應速度太慢；不能用銅，因為不反應）

zn+h2so4— zn+hcl—

3、實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有hcl），

不能用稀硫 caco3+ hcl— 工業(yè)上制co2的方法是：煅燒石灰石 caco3—